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（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）ΔH①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。②已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）ΔH12Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）ΔH2SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46kJ·mol－1③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

答：（1）①制玻璃②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－319.68kJ·mol－1（1）①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過(guò)多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃在水中在乙醚中TiC14136強(qiáng)烈水解易溶SiCl458強(qiáng)烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______；陰極產(chǎn)物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數(shù)據(jù)可知，TiCl4在水中強(qiáng)烈水解，易變質(zhì)，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個(gè)回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時(shí)NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個(gè)共同作用就是膨脹發(fā)出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請(qǐng)問你要問啥

2017-05-231個(gè)回答

氟化銀可溶，氟化鈣難溶，其他氟的化合物的溶解性是怎樣的

[我來(lái)回答]

(9分)納米碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應(yīng)方程式：CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實(shí)驗(yàn)用品有_________、________。（3）上述過(guò)程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有___________(寫一種化學(xué)式即可)。操作2為：_________、檢驗(yàn)和干燥，檢驗(yàn)操作中選用的試劑為____________(選擇序號(hào))。 ①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液  ④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作__________________________________。(寫一種用途)

答：（1）2NH3·H2O ;2NH4Cl;（2）過(guò)濾 濾紙 漏斗架（或鐵架臺(tái)、鐵圈）（3）NH4Cl或CaCl2 洗滌 ②   （4）氮肥(化學(xué)肥料、化

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過(guò)濾   b．冷卻過(guò)濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示：  Ⅰ．由H3BO3制備B2O3的化學(xué)方程式是_________；Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下裝置制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。 （1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性。證明氣密性良好的現(xiàn)象是_____________；通入N2的另一作用是______________。（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_____________。（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至___________再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是__________。

答： Ⅰ．2H3BO3B2O3+3H2OⅡ．（1）各連接處均無(wú)泡沫產(chǎn)生；  除去裝置中的氧氣（2）吸收未反應(yīng)的氨氣（3）裝置冷卻至室溫； 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（4）將粗產(chǎn)品加

2017-05-231個(gè)回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學(xué)提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號(hào)）______A．+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)（2）小亮同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）；另外，放置過(guò)程中還可觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．（3）待上述燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

答：（1）復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯(cuò)，+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)，是鐵

2017-05-231個(gè)回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過(guò)量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過(guò)濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過(guò)濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應(yīng)么?2新制氯水久置變無(wú)色是應(yīng)為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應(yīng)2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因?yàn)橛新葰夥肿拥锹人弥弥?次氯酸會(huì)慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o(wú)色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過(guò)多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點(diǎn)

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

飼料中添加膨潤(rùn)土的作用是什么我最近看到一個(gè)飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤(rùn)土,不知膨潤(rùn)土有何作用,請(qǐng)各位幫忙!

答：膨潤(rùn)土主要提供礦物質(zhì)營(yíng)養(yǎng).查看原帖>>

2017-05-231個(gè)回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續(xù)電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強(qiáng)酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因?yàn)樘妓徕}不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時(shí)

2017-05-231個(gè)回答

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖X所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①______②______．（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

答：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；  故答案為：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，CaCO3+

2017-05-231個(gè)回答

根據(jù)下列內(nèi)容，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?根據(jù)下列內(nèi)容，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用適量的鹽酸浸泡后除去．______；______．（2）鋇餐透視檢查胃腸疾病時(shí)，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇就會(huì)中毒，原因是碳酸鋇會(huì)在體內(nèi)生成對(duì)人體有害的可溶性鋇鹽（與胃酸反應(yīng)），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（3）工業(yè)上用電解食鹽水來(lái)得到燒堿，同時(shí)放出氫氣和氯氣______．

答：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HC

2017-05-231個(gè)回答