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鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規模生產鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發生的反應的化學方程式是：______．第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．（1）此反應的化學方程式：______；（2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有______，用______溶解后經過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．

答：第一步：因金紅石的化學式為TiO2，由金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據元素守恒可推測可燃性氣體為CO，則該反應為TiO2+2C+2Cl2 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

怎么區分化合物，單質，混合物，純凈物，氧化

答： 4.有的元素可以形成幾種單質；選用試劑的純度等級過低.化合物具有確定的物理性質和化學性質。據此，它所含雜質的量不至于在生產和科研中發生有害影響、密度。2，化學試劑按純度由低到高可分為工業純，只能說“水中含有氫元素和氧元素”，它沒有

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

金屬銫燃燒的產物有哪些?如題

答：銫是低熔點金屬,純凈的金屬銫呈金黃色,密度1.878,熔點28.4℃,沸點669.3℃.在堿金屬中,銫的熔點和沸點最低,蒸氣壓最高,正電性最強,電離勢和電子逸出功最小.在室溫下,金屬銫在空氣中猛烈燃燒,在純氧中則會發生爆炸,生成超

2017-05-231個回答

由金紅石（TiO2）制備單質Ti，涉及的步驟為TiO2→+TiCl4Mg800℃，ArTi．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol，③TiO2（s）+2a2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+14l kJ?mol．下列敘述正確的是（）A．CO的燃燒熱為566 kJ?molB．反應③為放熱反應C．1 mol C（s）燃燒生成1 mol CO（g）放出的熱量為172.5 kJD．TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的反應熱為-80 kJ?mol

答： A．熱化學方程式表示的是2mol可燃物燃燒放出的熱量為566 kJ，故A錯誤；B．反應③的△H為“+”，是吸熱反應，故B正確；C．①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②

2017-05-231個回答

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

答：（1）漏斗（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②參與陰極反應；通過交換膜定向移動形成電流；1mol

2017-05-231個回答

地殼中含量最高的金屬元素的單質是什么?

答：鋁（AL）

2017-05-231個回答

鋰單質的性質越詳細越好，特別是鋰與水在常溫下反應嗎？

[我來回答]

關于磁鐵的問題磁鐵能吸鐵一類的物質.那么請問.它吸的是單質還是元素?就是說,是不是含有鐵元素的一定能吸,比如氧化鐵之類的.還是只能吸鐵單質?

答：氧化鐵不屬于鐵,只是組成物中含鐵元素,跟平常說的鐵是根本不同的兩個東西,屬于化合物

2017-05-231個回答

金剛石，石墨是單質嗎？

答：金剛石、石墨均為晶態單質碳石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。金剛石俗稱“金剛鉆”。也就是我們常說的鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是目前在地球上發現的眾多天然

2017-05-231個回答

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（）A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

答： n（S）=2.4g32g/mol=0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×(2?0)3?2=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以F

2017-05-231個回答

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．（3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式______．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→______．②檢驗裝置A氣密性的方法是______．③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是______．④裝置C的作用是______．

答：（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應離子方程式為AlO2-

2017-05-231個回答

（7分）磷單質及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H上述反應中，副產物礦渣可用來        （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為      （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發生下述反應：      Ni2++     H2PO2－+      →   Ni++      H2PO3－+    請配平該離子方程式。

答：（1）水泥；（2），Na5P3O10（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+2H+（1）水泥的成分之一即CaSiO3副產物（2）磷酸

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸后

2017-05-231個回答

由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的部分步驟為：已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）DH1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）DH2③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）DH3則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH為[    ]A．DH3+2DH1-2DH2B．DH3+DH1-DH2C．DH3+2DH1-DH2D．DH3+DH1-2DH2

答： C

2017-05-231個回答

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規模生產鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式______．該反應的還原劑是______．第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．該反應的化學方程式為______．

答：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃氣體（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 高溫&nbs

2017-05-231個回答

磷單質及其化合物有廣泛應用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

答：將2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）②×3可得：6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（

2017-05-231個回答

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式______．（4）調節浸出液pH=4的作用是______．（5）本工藝中可循環使用的物質是______（寫化學式）．（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．（7）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

答：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，必不可少的是容量瓶和膠頭滴管，容量瓶要標明規格，本題必須使用250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）由于酸浸時礦石顆粒大小影響浸取率，可以通過粉碎礦石提高浸取率

2017-05-231個回答

下列關于石墨烯的說法正確的是（）A.石墨烯是從石墨中分離出來的,其性質跟石墨非常相似B.石墨烯是一種只含碳元素的單質C.石墨烯與質子數為6,中子數為7的碳互為同位素D.石墨烯充分燃燒可生成CO2和H2O 

答：選BA石墨烯是從石墨中分離出來的,但性質不同,例如石墨很軟而石墨烯很堅硬.B正解.C石墨烯是一種單質,同位素是相對于元素而言的.D石墨烯是一種只含碳元素的單質不含氫,燃燒不能生成水.

2017-05-231個回答

金剛石，石墨是單質嗎？

答：金剛石、石墨均為晶態單質碳石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。金剛石俗稱“金剛鉆”。也就是我們常說的鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是目前在地球上發現的眾多天然

2017-05-231個回答

單質al的物理性質，化學性質，用途，制法

答：有延性和展性，得到了金屬鋁，廣泛用于建筑，也能溶于稀酸。物理性質。制法，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒鋁，極易溶于強堿、電力等領域，再將此復鹽與過量的鈉熔融，導體，通入氯氣后加熱得

2017-05-231個回答

下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化?下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

答： A．由一種元素組成的純凈物是單質，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質，故A正確；B．由一種物質組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質是強電解質，次氯酸在水

2017-05-231個回答

如何檢驗鎂單質的存在

答： )?.地殼中存在形式:菱鎂礦MgCO?,在自然界中只能以化合物的形式存在,白云石CaMg(CO?如何檢驗鎂單質的存在,鎂是屬于十分活潑的金屬;:沒有

2017-05-231個回答

如何將稀土氧化物轉變成稀土單質？

答：碳還原

2017-05-231個回答

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

答：（1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；（2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HC

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

金剛石，石墨是單質嗎？

答：金剛石、石墨均為晶態單質碳石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。金剛石俗稱“金剛鉆”。也就是我們常說的鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是目前在地球上發現的眾多天然

2017-05-231個回答

下列各組物質中，前者是單質，后者是混合物的是（）A．生石灰食鹽B．紅磷甲醇C．冰液態空氣D．硫粉煤

答： A、生石灰和食鹽都是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；故錯B、紅磷屬于單質，甲醇屬于化合物；故錯C、冰是固態的水，是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；空氣屬于混合物；故錯D、硫粉屬于單質，煤是化石燃料屬于混合物；故對．故

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

水鈷礦（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃水鈷礦（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol?L-1，溫度60℃），下列說法正確的是（）A．是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大B．用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業上宜選用Na2SO3C．加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+D．用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質 形式析出而有較大浸出率

答： A．由圖象可知，是否使用還原劑對銅的浸出率影響不大，故A錯誤；B．加入NaNO2作還原劑，對環境有污染，用Na2SO3，故B正確；C．由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷，而Fe3+基本不變，故C錯誤；D．鎂為活潑金屬，與

2017-05-231個回答

下列關于石墨烯的說法正確的是（）A.石墨烯是從石墨中分離出來的,其性質跟石墨非常相似B.石墨烯是一種只含碳元素的單質C.石墨烯與質子數為6,中子數為7的碳互為同位素D.石墨烯充分燃燒可生成CO2和H2O 

答：選BA石墨烯是從石墨中分離出來的,但性質不同,例如石墨很軟而石墨烯很堅硬.B正解.C石墨烯是一種單質,同位素是相對于元素而言的.D石墨烯是一種只含碳元素的單質不含氫,燃燒不能生成水.

2017-05-231個回答

下列關于石墨烯的說法正確的是（）A.石墨烯是從石墨中分離出來的,其性質跟石墨非常相似B.石墨烯是一種只含碳元素的單質C.石墨烯與質子數為6,中子數為7的碳互為同位素D.石墨烯充分燃燒可生成CO2和H2O 

答：選BA石墨烯是從石墨中分離出來的,但性質不同,例如石墨很軟而石墨烯很堅硬.B正解.C石墨烯是一種單質,同位素是相對于元素而言的.D石墨烯是一種只含碳元素的單質不含氫,燃燒不能生成水.

2017-05-231個回答

答： TiO2+C+2Cl2=高溫=TiCl4+CO2TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl↑

2017-05-231個回答

磷單質及其化合物在工業有廣泛應用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反應中，副產物礦渣可用來______．②已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為______．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為______（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：（a）______  Ni2++______ H2PO2-+______→______Ni++______ H2PO3-+______（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．方法上的不同點：______；原理上的不同點：______；化學鍍的優點：______．

答：（1）①硅酸鈣可用于制造水泥，故答案為：水泥；②熱化學方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以

2017-05-231個回答

固體液體單質的顏色性質等百度知道回答中包含化學式

答：初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅Cu,氧化鐵Fe2O32、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2,硫酸銅晶體CuSO4.5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO45、

2017-05-231個回答

怎么才能制取單質鋁?

答：鋁是活潑金屬,它的離子有很高的水合能(即其水合能力相當強),因此不能從水溶液中提取這個金屬,若從干態制備,其經濟和方法是不可取的,近代工業是用電解熔融氧化物的方法制備金屬鋁.從鋁礬土礦(主要成分為Al2O3)出發提取和冶煉鋁單質的

2017-05-231個回答

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