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鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）工業(yè)上采用鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________              。（5）下列說(shuō)法正確的是。A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點(diǎn)  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個(gè)回答

鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃在水中在乙醚中TiC14136強(qiáng)烈水解易溶SiCl458強(qiáng)烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______；陰極產(chǎn)物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱(chēng)）③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數(shù)據(jù)可知，TiCl4在水中強(qiáng)烈水解，易變質(zhì)，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個(gè)回答

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）______．（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a(chǎn)．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個(gè)回答

（2013?資陽(yáng)一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱(chēng)是______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是______；若電解過(guò)程中收集到2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶于水的物質(zhì)，由流程圖可知，通過(guò)操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個(gè)回答

（2014?寧夏二模）鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問(wèn)?（2014?寧夏二模）鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3   通電   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，下列可作陰極材料的是______．A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______．（5）下列說(shuō)法正確的是______．A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

答：（1）由于Al2O3熔點(diǎn)很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點(diǎn)，作助熔劑，故答案為：主要是降低Al2O3的熔化溫度；（2）在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作

2017-05-231個(gè)回答

石墨碳板與石墨陽(yáng)極板的區(qū)別

答：不易變色等優(yōu)點(diǎn)?m，就電解行業(yè)的陽(yáng)極而言。耐熔鹽侵蝕和導(dǎo)電，主要經(jīng)歷了高銀(2%)低銀(0，電阻率15～45μΩ，易機(jī)械加工。石墨質(zhì)炭塊的晶格基本完全處于有序排列的狀態(tài)，電流從此處流入電解液中的一級(jí)叫做石墨陽(yáng)極板，是

2017-05-231個(gè)回答

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；B、四種穩(wěn)定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)

2017-05-231個(gè)回答

想要讓鍍銥剛玉不退色，要使用什么辦法才能達(dá)到這效果？

[我來(lái)回答]

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰D．四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱(chēng)為同素異形體

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正確；C．

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請(qǐng)配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說(shuō)法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231個(gè)回答

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導(dǎo)出．（3）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

答：（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)

2017-05-231個(gè)回答

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____．（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______操作．（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_____，其作用是______．（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是______．（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個(gè)回答

石墨碳板與石墨陽(yáng)極板的區(qū)別

答：不易變色等優(yōu)點(diǎn)?m，就電解行業(yè)的陽(yáng)極而言。耐熔鹽侵蝕和導(dǎo)電，主要經(jīng)歷了高銀(2%)低銀(0，電阻率15～45μΩ，易機(jī)械加工。石墨質(zhì)炭塊的晶格基本完全處于有序排列的狀態(tài)，電流從此處流入電解液中的一級(jí)叫做石墨陽(yáng)極板，是

2017-05-231個(gè)回答

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是______．（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______．（3）請(qǐng)寫(xiě)出IV中電解的陽(yáng)極反應(yīng)式______．（4）電解IV分離出的產(chǎn)物C的化學(xué)式是______．（5）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品有Na2SO4、Fe2O3和______．（6）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是______．（填名稱(chēng)）

答：（1）比較信息①A與軟錳礦中元素化合價(jià)的變化可知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以A中還原產(chǎn)物為MnSO4．故答案為：MnSO4．（2）由工藝流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是調(diào)節(jié)pH，

2017-05-231個(gè)回答