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（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個回答

（2013?資陽一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______；（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽極反應式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶于水的物質，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發生氧化還原反應生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個回答

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________              。（5）下列說法正確的是。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個回答

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：______；陰極產物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．①裝置A中發生反應的化學方程式為______．②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數據可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個回答

石墨碳板與石墨陽極板的區別

答：不易變色等優點?m，就電解行業的陽極而言。耐熔鹽侵蝕和導電，主要經歷了高銀(2%)低銀(0，電阻率15～45μΩ，易機械加工。石墨質炭塊的晶格基本完全處于有序排列的狀態，電流從此處流入電解液中的一級叫做石墨陽極板，是

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2制Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

想要讓鍍銥剛玉不退色，要使用什么辦法才能達到這效果？

[我來回答]

金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘離子生成單質碘，故A錯誤；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正確；C．

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時，陽極的電極反應方程式為______；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產上更具優勢．下列說法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231個回答

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．（1）該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出．（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有______ kJ的能量轉化為電能．

答：（1）電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個回答

（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問?（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問題：（1）工業上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3   通電   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為______，下列可作陰極材料的是______．A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為______．（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是______．（5）下列說法正確的是______．A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

答：（1）由于Al2O3熔點很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點，作助熔劑，故答案為：主要是降低Al2O3的熔化溫度；（2）在電解池中陽極發生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

石墨碳板與石墨陽極板的區別

答：不易變色等優點?m，就電解行業的陽極而言。耐熔鹽侵蝕和導電，主要經歷了高銀(2%)低銀(0，電阻率15～45μΩ，易機械加工。石墨質炭塊的晶格基本完全處于有序排列的狀態，電流從此處流入電解液中的一級叫做石墨陽極板，是

2017-05-231個回答

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．（1）A中屬于還原產物的是______．（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______．（3）請寫出IV中電解的陽極反應式______．（4）電解IV分離出的產物C的化學式是______．（5）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品有Na2SO4、Fe2O3和______．（6）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是______．（填名稱）

答：（1）比較信息①A與軟錳礦中元素化合價的變化可知，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，所以A中還原產物為MnSO4．故答案為：MnSO4．（2）由工藝流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是調節pH，

2017-05-231個回答

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