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（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

聽(tīng)說(shuō)雄黃蒸鵝蛋吃可以生兒子，是真的嗎

答：耐酸。4.女性多吃堿性的食物（水果蔬菜，女性最好可達(dá)到高潮，你可以配合LKE天然鈣，行動(dòng)遲緩但有耐力，給你以下幾點(diǎn)建議，詳細(xì)可以問(wèn)問(wèn)香港那邊的客服、Y精子的特點(diǎn)，尤其在酸性環(huán)境中容易死亡，游動(dòng)快，對(duì)環(huán)境適應(yīng)能力差、肉類在保證營(yíng)養(yǎng)前

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗白玉手鐲怎么樣，一般多少錢？

答：阿富汗玉就是大理巖，屬于碳酸鹽類玉石。這類玉石有巴玉，阿富汗玉，漢白玉等。產(chǎn)地多，產(chǎn)量大，硬度低，價(jià)格較低。一般的阿富汗玉手鐲市場(chǎng)價(jià)格應(yīng)在百元左右。阿富汗玉學(xué)名“大理巖”。大理巖是一種變質(zhì)巖。又稱大理石

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗青金石價(jià)格

答：如金星色澤發(fā)黑發(fā)暗。價(jià)格克價(jià)從幾塊到幾百塊都有可能，無(wú)金星為最佳如帝王青、紫藍(lán)色：青金石請(qǐng)上圖，但頂級(jí)質(zhì)地的如帝王青;cm3.7～2，價(jià)格可高達(dá)每克300以上，主要由天藍(lán)石和方解石組成、阿富汗、催生石、

2017-05-231個(gè)回答

美國(guó)將高科技的產(chǎn)品賣給日韓等國(guó)，為何不賣給中國(guó)？中國(guó)卻把能生產(chǎn)高科技產(chǎn)品的稀土廉價(jià)賣給美國(guó)日本？

答：的確有威脅，需要錢來(lái)外交，沒(méi)有為什么中國(guó)需要錢中國(guó)有威脅

2017-05-231個(gè)回答

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．x數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

答： A．在d點(diǎn)c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-

2017-05-231個(gè)回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產(chǎn)工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經(jīng)酸洗干燥過(guò)的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是______（填元素符號(hào)）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)______．

答：（1）白云石化學(xué)式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個(gè)回答

水銀掉在地上怎么辦如題,家里的體溫計(jì)掉了~但水銀會(huì)蒸發(fā),我由于要找水銀珠子所以靠水銀比較近,會(huì)不會(huì)吸入水銀蒸汽?怎么我是問(wèn)會(huì)不會(huì)吸到水銀蒸汽？吸到了有什么事？現(xiàn)在說(shuō)預(yù)防的太遲了~我可能都吸完了我是問(wèn)怎么辦

答：沒(méi)有什么有用的回答!我告你吧,我打碎過(guò)N個(gè)體溫計(jì)了,水銀有毒,但沒(méi)有傳說(shuō)的那么厲害!對(duì)身體的損傷在于水銀的積累.解決的辦法是：1用紙片等物將地上的水銀珠和碎玻璃收集起來(lái).2找點(diǎn)硫磺粉（這個(gè)一般沒(méi)有）或是硫磺軟膏（藥鋪、超市有買,治

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗石頭

答：可形成不同類型的大理巖，塊狀（有時(shí)為條帶狀）構(gòu)造，此外含有硅灰石，厚質(zhì)溫潤(rùn)，精光內(nèi)蘊(yùn)、斜長(zhǎng)石。由碳酸鹽巖經(jīng)區(qū)域變質(zhì)作用或接觸變質(zhì)作用形成。因原巖不同、養(yǎng)生。具粒狀變晶結(jié)構(gòu)、石英。又稱大理石，反而色如凝脂；早在兩河流域文明興盛期、保

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過(guò)濾   b．冷卻過(guò)濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

遠(yuǎn)紅外汗蒸云母發(fā)熱板好還是炭晶發(fā)熱板好

答：炭晶好

2017-05-231個(gè)回答

蒸發(fā)巖的主要成份是什么，主要有哪些礦物組成

答：硬玉、磁鐵礦。按成分可分為石膏和硬石膏巖、蛇紋石、硝石等）和硼酸鹽（硼砂等）組成、硝酸鹽（鉀、磷灰石、鉀鹽等）、綠泥石。軟玉（和田玉）是透閃石-陽(yáng)起石類質(zhì)同象系列礦物、斜黝簾石，以透閃石為主、鉻尖晶石和石墨等礦物的集合體，主要有哪

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

都說(shuō)阿富汗玉是白色的,我的怎么是土綠色的?

答：阿富汗玉有白色的，也有青色的。阿富汗玉有青玉，含鐵元素較多的紫羅蘭色玉，和含鈣鎂較多的白玉。還有和阿富汗玉相似的京白玉。京白玉為一種質(zhì)地細(xì)膩、光澤油潤(rùn)的白色石英巖，散布極廣，但由于最早在北京郊區(qū)開(kāi)采，故取名京白玉，石

2017-05-231個(gè)回答

（2014?廣東模擬）CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1．將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．5.0 mol?L-1B．0.10 mol?L-1C．1.0 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

答： n（CaCO3）=5.0g100g/mol=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（CaCO3）=n（Ca2+）=0.05m

2017-05-231個(gè)回答

（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取100g?（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質(zhì)量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質(zhì)量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_____（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質(zhì)量（x）的比例式______（4）將第二次反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達(dá)到飽和），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（5）某工廠要想制得420t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為_(kāi)_____．

答：（1）設(shè)，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個(gè)回答

什么是阿富汗石

答：阿富汗石簡(jiǎn)介：阿富汗石---學(xué)名“大理巖”。大理巖是一種變質(zhì)巖。又稱大理石。由碳酸鹽巖經(jīng)區(qū)域變質(zhì)作用或接觸變質(zhì)作用形成。主要由方解石和白云石組成，此外含有硅灰石、滑石、透閃石、透輝石、斜長(zhǎng)石、石英、方鎂石等。具粒狀變晶結(jié)構(gòu)，塊狀（

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

水銀會(huì)長(zhǎng)期蒸發(fā)嗎

答：很快會(huì)蒸發(fā)的

2017-05-231個(gè)回答

如圖，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體如圖，實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質(zhì)，可將生成的氣體通過(guò)甲、乙兩個(gè)洗氣瓶，通過(guò)導(dǎo)管的正確順序是（）A．①②③④B．③④②①C．②①③④D．④③②①

答：濃硫酸具有吸水性，可以將水蒸氣除去；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體；除去CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣，應(yīng)先除去氯化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，否則通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)會(huì)引

2017-05-231個(gè)回答

用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快．由該段圖象說(shuō)明：此反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______（填字母代號(hào)）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；  D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率______．

答：（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；EF段反應(yīng)速率更快，是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：EF；放熱； （2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃

2017-05-231個(gè)回答

水銀掉在地上怎么辦如題,家里的體溫計(jì)掉了~但水銀會(huì)蒸發(fā),我由于要找水銀珠子所以靠水銀比較近,會(huì)不會(huì)吸入水銀蒸汽?怎么我是問(wèn)會(huì)不會(huì)吸到水銀蒸汽？吸到了有什么事？現(xiàn)在說(shuō)預(yù)防的太遲了~我可能都吸完了我是問(wèn)怎么辦

答：沒(méi)有什么有用的回答!我告你吧,我打碎過(guò)N個(gè)體溫計(jì)了,水銀有毒,但沒(méi)有傳說(shuō)的那么厲害!對(duì)身體的損傷在于水銀的積累.解決的辦法是：1用紙片等物將地上的水銀珠和碎玻璃收集起來(lái).2找點(diǎn)硫磺粉（這個(gè)一般沒(méi)有）或是硫磺軟膏（藥鋪、超市有買,治

2017-05-231個(gè)回答

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題．（1）貝殼高溫煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過(guò)程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；【問(wèn)題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：             甲：純凈的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容． 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量______無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想不成立丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評(píng)價(jià)】同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程，討論后一致認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程對(duì)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)：______．

答：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；（2）過(guò)濾可

2017-05-231個(gè)回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學(xué)提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號(hào)）______A．+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)（2）小亮同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）；另外，放置過(guò)程中還可觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．（3）待上述燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

答：（1）復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯(cuò)，+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)，是鐵

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗青金藍(lán)寶石戒面價(jià)格

答：紫藍(lán)色、青金，質(zhì)地細(xì)膩，是一種不透明或半透明的藍(lán)色、蒙古、綠藍(lán)色等，硬度為5－6，無(wú)白灑金次之。青金石價(jià)格通常就其色澤的不同，價(jià)格可高達(dá)每克300以上、藍(lán)紫色或藍(lán)綠色的半寶石、阿富汗。但以阿富汗出產(chǎn)為主

2017-05-231個(gè)回答

要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應(yīng)選用的方法是（）A、加水溶解,過(guò)濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體B、加水溶解,加入適量的硝酸銀溶液,過(guò)濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體C、加水溶解,加入過(guò)量鐵粉,攪拌,過(guò)濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體D、加水溶解,加入適量燒堿溶液,過(guò)濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體2.一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂金屬中的一種或幾種,5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸作用,生成氫氣0.2g,則鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是______.

答：（1）要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應(yīng)選用的方法是C、加水溶解,加入過(guò)量鐵粉,攪拌,過(guò)濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體.因碳酸鈣不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的銅過(guò)濾除去.（2）假設(shè)為純

2017-05-231個(gè)回答

7A級(jí)珠子直徑6mm阿富汗無(wú)白無(wú)金原礦青金石手鏈原石打磨帝王青單圈手串

答：無(wú)圖無(wú)真相

2017-05-231個(gè)回答

怎么打蒸汽幻想中的鐵礦石

答：你可以放大地圖找到它），這些怪掉煉鐵的機(jī)率很大，掉衣料22級(jí)以下的怪物是掉落鐵礦，從謝利提格拉布城往左出城進(jìn)入森林也很快就到，就可以找到盜贼團(tuán)，從那往下經(jīng)過(guò)一座橋，有一定的機(jī)率掉衣料。亡靈之林出來(lái)向前走

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鋇和碳酸鈣的混合物80克中加入500克14.6%的鹽酸充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、干燥后的固體

答：鈣的質(zhì)量為y克.6解.2474y=15：鋇的質(zhì)量為x克;137+100y/.7526)/設(shè);40=8011x/.2474+15;40=6.7526金屬元素在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(28：x=28;137+11

2017-05-231個(gè)回答

水銀表面放水能防止水銀蒸發(fā)嗎

答：答案是否定的,防止水銀蒸發(fā)是在水銀上撒上硫磺即硫粉,硫可以與水銀即汞反應(yīng)生成硫化汞固體.這樣水銀就不會(huì)蒸發(fā)了

2017-05-231個(gè)回答

水銀溫度計(jì)打壞了怎么辦我的水銀溫度計(jì)打壞了,銀色的汞珠都出來(lái)了,劇毒啊.怎么辦啊,難道就讓汞蒸發(fā),那不是完蛋了嗎.怎么處理好啊,不污染,真是棘手.

答：電視上教過(guò),在家庭里請(qǐng)馬上用蛋清覆蓋,避免揮發(fā)到墻壁上家具上,但是最好是用硫磺粉末覆蓋,打火警電話詢問(wèn)也能得到他們口頭指導(dǎo)的.我搜索到一片小文,我拷貝給你,如下：含有水銀的用品一旦被打破,水銀會(huì)形成球體滾落.這時(shí),要先關(guān)掉室內(nèi)所有

2017-05-231個(gè)回答

韓國(guó)稀土美面霜能去斑嗎?

答：而且用幾個(gè)月的話原來(lái)有的老年斑會(huì)漸漸的減少。目前韓國(guó)化妝品的主要原料是膠原蛋白系列的所以進(jìn)入不了真皮層只是在表皮層里轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)干沒(méi)了稀土美系列化妝品的主要原料是稀土元素鑭。半年以上用的話效果更好。是韓國(guó)最高薪技術(shù)的化妝品。祛斑的問(wèn)題是需

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗戰(zhàn)略地位重要嗎

答：軍事上,阿富汗的戰(zhàn)略地位非常重要.阿富汗東接中國(guó)，南接南亞印度洋，西接產(chǎn)油區(qū)，北接中亞俄羅斯.經(jīng)濟(jì)上,阿富汗擁有的自然資源.阿富汗的東南方擁有金礦、銀礦、銅礦、鋅礦以及鐵礦等的自然資源，亦擁有珍貴的寶石礦脈，諸如東北部的青金石、祖

2017-05-231個(gè)回答

阿富汗青金石多少錢一克

答：緬甸。青金石又稱天青石，主要由天藍(lán)石和方解石組成、天藍(lán)色。青金石級(jí)別主要有四種，無(wú)白灑金次之，是一種不透明或半透明的藍(lán)色。青金石屬架狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽中的方鈉石族礦物，如帝王青、蒙古.9、加拿大。青金石價(jià)格通常就其色澤的不

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答