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鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質(zhì)性質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結(jié)論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出結(jié)論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．②某同學(xué)實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng)，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個反應(yīng)，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

二氧化碳怎樣變成碳酸鈣（寫化學(xué)方程式）

答： CO2+CaO===CaCO3多謝!

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

碳酸鈣對人體有沒有危害?我在前兩天買了一盒薯片,它的配料表說里面有很多添加劑,其中包括碳酸鈣.我想起了一個化學(xué)公式：碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸鈣能不能與胃酸中的鹽酸起反應(yīng),對我的胃構(gòu)成損害呢?

答：一點沒有的,你的化學(xué)方程式分析的很好啊,氯化鈣對身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時也會用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231個回答

碳酸鈣和檸檬酸鈣哪個更利于人體吸收

答：碳酸鈣Vs檸檬酸鈣在了解這兩種鈣之前,首先需要理解鈣的吸收.鈣是在小腸被吸收,這涉及多種不同的因素.小腸完全吸收鈣是不可能的,鈣補品的不同種類也對吸收的數(shù)量有影響.此外,小腸的酸度,身體維生素D和雌激素水平高低也對吸收量有影響.鈣

2017-05-231個回答

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2煅燒.2Fe煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可制得SO2______mol，參加反應(yīng)的氧氣有______L；（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231個回答

下列過程及相應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應(yīng)

答： A、該化學(xué)方程式書寫完全正確；但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤．B、該化學(xué)方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎么生成二氧化碳

答：

2017-05-231個回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎樣變成二氧化碳?寫出化學(xué)式

答：加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣體符號）高溫煅燒：CaCO3（高溫）=CaO+CO2（氣體符號）

2017-05-231個回答

劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

實驗室為什么不用純碳酸鈣制二氧化碳

答：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2、純碳酸鈣價格相對較貴。2，便于收集、純碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太快,不便于控制反應(yīng),速度適中1

2017-05-231個回答

哪種碳酸鈣好?小孩已經(jīng)10個月了,我們一直服用的是復(fù)合鈣2號,但是補充鈣的吸收不是很好,我想問問哪種鈣劑比較適合10個多月的寶寶

答：吸收好不好跟鈣劑沒多大關(guān)系,作重要是要多曬太陽或吃魚肝油AD滴劑!

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不?某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______．（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.55g-4.35g=2.2g．設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

蛭石會被植物吸收嗎？

答：  使用1～2年就需要重新更換，可用作土壤改良劑蛭石不會被植物吸收。

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據(jù)所給條件中的物質(zhì)知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應(yīng)生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據(jù)所給條件，則甲為水，此假設(shè)不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

多肉植物所吸收的營養(yǎng)成分表

答：多肉植物怎么養(yǎng)一、土壤多肉植物對土壤的基本要求疏松透氣，排水、保水性好，含一定量的腐殖質(zhì)，顆粒度適中，沒有過細的塵土，呈弱酸性或中性(少數(shù)種類可以為微堿性)。【配土】煤渣是普遍用的一種配料，但幾乎所有的爐渣都含硫，多肉植物對硫不過

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）次  數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現(xiàn)象）______．【實驗結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______．（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應(yīng)中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不?某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______．（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.55g-4.35g=2.2g．設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎么生成二氧化碳

答：

2017-05-231個回答

陽離子交換樹脂可以吸收稀土

答：準確的表述應(yīng)該是離子交換法可以對稀土元素進行分離,從而制備高純度的單一稀土元素.是以離子交換樹脂作為固定相,含稀土離子的料液（一般為淋洗液）為流動相,通過離子交換樹脂骨架上的官能團所帶離子,與稀土離子淋洗液中的電荷相同的離子發(fā)生置

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2．（2）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO27%，O211%，N282%．從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數(shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為______．（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2，故答案為：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2；（2）設(shè)總體積為1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231個回答

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃??硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____________（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產(chǎn)   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應(yīng)生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

某班同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律．（1）甲同學(xué)按圖1的方案實驗．某班同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律．（1）甲同學(xué)按圖1的方案實驗．稱量好后，先把燒杯傾斜后又將燒杯放回托盤，看到燒杯中產(chǎn)生大量氣泡．實驗結(jié)束時天平指針將______ （選填“偏左”、“偏右”、“指向中間”）（2）乙同學(xué)按圖2的方案實驗．調(diào)節(jié)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，發(fā)現(xiàn)天平始終保持平衡，則試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．老師認為用該方案來驗證不合適，你認為理由是______．（3）丙同學(xué)按圖3的方案實驗．將注射器內(nèi)吸滿了鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平指針突然大幅向右偏轉(zhuǎn)，你認為可能原因是______．若不考慮注射器活塞自重和摩擦力作用，錐形瓶容積為250mL，注射器實際容積為12mL，吸取1mL的稀鹽酸做該實驗，欲確保實驗成功，理論上所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最大為______． （假設(shè)稀鹽酸密度為1.0g/mL，二氧化碳密度為2.0g/L）

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，因此反應(yīng)過程中左盤中由于氣體逸出，物質(zhì)質(zhì)量減少，天平失去平衡，偏向右邊；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+C

2017-05-231個回答

某同學(xué)將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得?某同學(xué)將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203.0g．則：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為______g；（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為______；（3）列式計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

答：（1）該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   （2）因燒杯中有固體剩余，即碳酸鈣有剩余，碳酸

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達到80%只需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達到80%需要136s一般來說700度以上就能分解，達到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據(jù)A。溫度

2017-05-231個回答

將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，共收到4.4克二氧化碳．求：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，共收到4.4克二氧化碳．求：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）需碳酸鈣質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答：根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，所以可以據(jù)此來解答；設(shè)50克某稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y，生成的氯化鈣質(zhì)量是z；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答

陶粒和蛭石能吸收多少水分

答：陶粒我不太懂，蛭石不同規(guī)格的吸收的水分也不同，詳詢靈壽縣嘉譽礦產(chǎn)品加工廠。

2017-05-231個回答

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：______．（3）該校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

答：（1）ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，依據(jù)圖象分析溫度再30°C時ClO2的吸收率最大純度90%以上，控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃；水浴加熱；（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混

2017-05-231個回答

木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量，則混合物中木炭的質(zhì)量百分比含量為（）A．82.6%B．54.3%C．21.5%D．17.4%

答：假設(shè)混合物的總質(zhì)量為m，混合物中木炭的質(zhì)量為x，木炭完全氧化生成二氧化碳的質(zhì)量為y則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為m-x，碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為m-y．CaCO3 高溫 . CaO+CO2

2017-05-231個回答

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