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- 實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石
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答: 獨(dú)居石(主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽)與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2(SO4)3和磷酸,過(guò)濾出不溶物后第一次用稀氨水中和,然后過(guò)濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液,再次過(guò)濾得到濾渣Ln2(HPO4)3,經(jīng)過(guò)第一步轉(zhuǎn)化Ln2(HPO2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個(gè)回答
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答: 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來(lái)劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來(lái)表示硬度:硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個(gè)回答
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答: (18分)(1)BaSO4+4CBaS+4CO↑(3分)(2)a(2分)(3)H2SO4(2分,其它合理答案也給分)(4)①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中,充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液;如此操作,反2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng),所以方程式為:Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2;而B(niǎo)區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),方程式為:C+O2 點(diǎn)燃&n2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵,不是碳酸亞鐵,故A錯(cuò),+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵,故B正確;鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng),是鐵2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)根據(jù)蓋斯定律:a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程2017-05-231個(gè)回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì),漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、氯水中含有次氯酸,見(jiàn)光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答: 碳酸鹽質(zhì)玉內(nèi)部含有碳酸鹽巖,可以用稀鹽酸來(lái)鑒別。碳酸鹽巖所屬現(xiàn)代詞,指的是由沉積形成的碳酸鹽礦物組成的巖石的總稱,主要為石灰?guī)r和白云巖等兩類。應(yīng)用領(lǐng)域:碳酸鹽巖和碳酸鹽沉積物從前寒武紀(jì)到現(xiàn)在均有產(chǎn)出,分布極廣,約占沉積巖總量的1/2017-05-231個(gè)回答
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答: 暈死富人啊2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+雜質(zhì)(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)X為固體,Y為液體,分離固液混合物的操作為過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;(2)某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成,加氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體X,則X中含有Fe、Fe2O3,二者與鹽酸反應(yīng),F(xiàn)e與HC2017-05-231個(gè)回答
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答: 化學(xué)式量為89,組成元素是Fe、O、H,其中鐵的相對(duì)原子量為56,扣掉56剩下33,化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子,所以可能的組成為FeO(OH);A、完全溶解89g針鐵礦,物質(zhì)的量為1mol,F(xiàn)eO(OH)+3H2017-05-231個(gè)回答
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答: 這個(gè)方式最直接的了硫礦:群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng),不建議使用,最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多,蛭石,非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】,今天做馬上就能看見(jiàn)你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競(jìng)價(jià)】,關(guān)鍵詞覆蓋面較廣,你說(shuō)2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)設(shè),所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 212017-05-231個(gè)回答
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答: (1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量=20.0g-4.0g=16.0g;赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=16.0g20.0g×100%=80.0%.(2)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+6HCl=2FeCl2017-05-231個(gè)回答
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答: 蛭石硼脹二倍的價(jià)格是多少2017-05-231個(gè)回答
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答: 化學(xué)式量為89,組成元素是Fe、O、H,其中鐵的相對(duì)原子量為56,扣掉56剩下33,化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子,所以可能的組成為FeO(OH);A、完全溶解89g針鐵礦,物質(zhì)的量為1mol,F(xiàn)eO(OH)+3H2017-05-231個(gè)回答
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答: 左右左右(或者反過(guò)來(lái))進(jìn)到旁邊一個(gè)研究間,里面有個(gè)儀器,點(diǎn)擊步驟,然后去外邊開(kāi)門進(jìn)去拿,是一對(duì)開(kāi)關(guān),是個(gè)輕甲。然后下面的毒氣就會(huì)消失2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量,所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g;赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g20g×100%=80%.(2)由分析可知,第4次加入稀鹽酸后,氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)2017-05-231個(gè)回答
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答: 礦漿從側(cè)孔或是蓋板孔被吸入。經(jīng)過(guò)蓋板隔柵時(shí),或許是通入蒸汽。葉輪可以在高速旋轉(zhuǎn)的狀況下,該款設(shè)備也得在選分前將料物處置好制備好。實(shí)踐證明,流速忽然改動(dòng),然后參加乳化劑,所以很難裝備成溶液浮選機(jī)選鉛鋅礦都用到哪些藥劑及捕收劑。同別些2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑,故答案為:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C2017-05-231個(gè)回答
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答: 以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2?6H2O),由流程可知,天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS,SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì),然后加硫酸2017-05-231個(gè)回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒,冷卻后再稱2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化,實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體.溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀,灼燒則得到氧化鋁,即2017-05-231個(gè)回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì),漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、氯水中含有次氯酸,見(jiàn)光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答: 以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2?6H2O),由流程可知,天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS,SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì),然后加硫酸2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1②Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=-1473.2kJ?mol-1③2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量,所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g;赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g20g×100%=80%.(2)由分析可知,第4次加入稀鹽酸后,氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+雜質(zhì)(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231個(gè)回答
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