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答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個(gè)回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個(gè)回答

（1）家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)開_____ 色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．將反應(yīng)后的溶液加熱，則溶液變?yōu)開_____ 色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．（3）如圖，水槽內(nèi)盛有少量新制的澄清石灰水，點(diǎn)燃蠟燭，用玻璃鐘罩將其扣在水槽內(nèi)，觀察到蠟燭______，原因是______．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還觀察到______，原因是______．

答：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成的二氧化碳?xì)怏w能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶

2017-05-231個(gè)回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時(shí)，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進(jìn)行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測(cè)定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號(hào)）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式______．（5）列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒有計(jì)算過程；計(jì)算結(jié)果正確也不給分）______．（6）有同學(xué)認(rèn)為用上述方法所測(cè)定的鐵元素的含量比實(shí)際含量偏大（上述實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應(yīng)，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個(gè)回答

想把粉煤灰50%、白灰、蛭石、水渣及少量石粉壓球，用干粉壓球機(jī)壓，用什么做粘結(jié)劑呢？

答：用粘土也要用水，不用水不行可以用含少量水的結(jié)合劑

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢?，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個(gè)回答

用兩種方法除去氯化鈣中混有的少量碳酸鈣（1）物理方法______；（2）化學(xué)方法（用化學(xué)方程式表示）______．

答：（1）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3&#

2017-05-231個(gè)回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

（2013?梅州一模）工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．a(chǎn)．加入過量的炭，同時(shí)通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______（要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

答：（1）BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個(gè)回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質(zhì)．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進(jìn)一步證明其他物質(zhì)是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（填寫實(shí)驗(yàn)方法，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個(gè)回答

自己發(fā)現(xiàn)少量的金礦和鎢礦怎么賣？

答：先送去化驗(yàn)看看品位怎么樣

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為______．（5）反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導(dǎo)致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應(yīng)中

2017-05-231個(gè)回答

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，?硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰．①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個(gè)污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測(cè)定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降到0價(jià)，被還原，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)

2017-05-231個(gè)回答

一百五十平大棚需要鋪六公分草炭土、蛭石和珍珠巖各用需用多少量,怎么計(jì)算?

答： 150*0.06=9方,一共需要9方看你草炭珍珠巖蛭石個(gè)占多少了.我廠專業(yè)生產(chǎn)蛭石.---靈壽縣嘉譽(yù)礦產(chǎn)品加工廠

2017-05-231個(gè)回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個(gè)回答

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______．（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______．（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

您好,請(qǐng)問一畝地想用珍珠巖、蛭石和草炭土比例為1:1:3,厚度為六公分,各需用多少量啊?怎么計(jì)算?想種花卉,育苗用土,就是不知道怎么計(jì)算量,無法購(gòu)買這三種東西,

答： 1畝=1/15公頃=1/15×10000平方米6公分=0.06米所以,需要土的總量為：1/15×10000×0.06=40（立方米）所以,需要珍珠巖40÷（1+1+3）×1=8（立方米）蛭石40÷（1+1&

2017-05-231個(gè)回答

科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為______．（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構(gòu)型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學(xué)式______．（5）Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為______．

答：（1）根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，可知晶胞中含有氧原子數(shù)為12×14=3，鈦原子數(shù)為8×18=1，鐵原子數(shù)為1，所以化學(xué)式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣中混有少量氯化鈉可以用過量的水除雜么?

答：先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子再加過量的鹽酸去除碳酸根離子和氫氧根離子再蒸餾去除多余的鹽酸得到氯化鈉

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請(qǐng)回答：（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達(dá)到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個(gè)回答

開采一座白石礦山,有可能挖出大量白石及少量重晶石嗎?

答：是有可能的,既然勘探為白石礦,那么重晶石必定是少量,除非勘探錯(cuò)誤,所以少量的重晶石雜質(zhì)是會(huì)有的

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

金邊短葉片虎尾蘭盆土可以用泥炭和火山巖蛭石并加少量骨粉嗎

答：土不干不澆水土干一點(diǎn)沒關(guān)系，虎尾蘭喜光耐旱植物，這個(gè)樣透水性透氣性好，干透澆水就可以，不容易漚根腐爛可以

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個(gè)回答

我想購(gòu)買少量的純度高的伊利石做化學(xué)實(shí)驗(yàn),該去哪里買?

答：簡(jiǎn)單,就是上網(wǎng),現(xiàn)在不是都可以網(wǎng)購(gòu)嗎實(shí)體的試劑店,不是什么都有的網(wǎng)購(gòu)可選的范圍大但是要注意的是,網(wǎng)購(gòu)的質(zhì)量參差不齊,所以要認(rèn)真選擇我們實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在很多藥品試劑,我都是選擇上網(wǎng)買的

2017-05-231個(gè)回答

190㎡屋面，做5公分珍珠巖保溫層，需用珍珠巖多少量？

答：珍珠巖是按照立方交易的。大包裝珍珠巖13包一個(gè)立方、拿平方數(shù)乘以厚度就是立方

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為______．（5）反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導(dǎo)致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應(yīng)中

2017-05-231個(gè)回答

（1）家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)開_____ 色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．將反應(yīng)后的溶液加熱，則溶液變?yōu)開_____ 色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．（3）如圖，水槽內(nèi)盛有少量新制的澄清石灰水，點(diǎn)燃蠟燭，用玻璃鐘罩將其扣在水槽內(nèi)，觀察到蠟燭______，原因是______．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還觀察到______，原因是______．

答：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成的二氧化碳?xì)怏w能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答