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“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外層的電子排布式為______，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（3）SiCl4比SiO2的熔點(diǎn)______（填“低”、“高”），原因是______．（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強(qiáng)．

答：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示為：6MgO?4SiO2?4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3

2017-05-231個回答

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產(chǎn)元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為______；如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．（1）蛇紋石蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH1.53.39.4（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀．（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．（5）現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量   ②高溫分解③______．④______．⑤MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=______，b=______，c=______．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

（2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．沉淀物開始沉淀pH沉淀完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7Mg（OH）28.012.4（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：______．（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______≤pH＜______．（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：______．

答：（1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； &n

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀．（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______ （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．（5）現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③______ ④______   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個回答

急求鈷礦、鎳礦、鈮礦的產(chǎn)量大的國家

答：新喀里多尼亞，僅次于巴西.4萬噸、內(nèi)蒙古鈹儲量最多、南非里騰斯堡等）的開采深度日益加深、四川，運(yùn)送回新日鐵和住友商社進(jìn)行冶煉。從地區(qū)分布看。泰國和馬來西亞的錫渣也是鈮的一個來源。因此。硫化鎳與紅土型鎳同產(chǎn)于一個超基性

2017-05-231個回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因?yàn)開_____．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

氧化物常見有砂礦,而硫化物則沒有,為什么?

答：秋哥我也不知道。。。。

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，?硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)

2017-05-231個回答

金屬氧化物骨料或金屬骨料硬化劑的區(qū)別

答：金剛砂為金屬氧化物骨料或金屬骨料硬化劑。骨料物成分主要有Al2O3、Fe2O3、TiO2等金屬氧化物或金屬骨料。金剛砂是無色晶體。密度，硬度很大，大約是莫氏9.5度。一般的是無色粉狀顆粒。磨碎以后，可以作研磨粉，可制擦光紙，又可制

2017-05-231個回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因?yàn)開_____．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸后

2017-05-231個回答

用于光學(xué)玻璃的氧化鉭和用于單晶的氧化鉭有什么不一樣

答： F4、釷,主要成分是鑭,已停止生產(chǎn)。釷玻璃因有放射性，以N標(biāo)志。阿貝圖有一組直線和曲線。稀土元素光學(xué)玻璃有很高的折射率、砷三十年代出現(xiàn)了新的稀土元素光學(xué)玻璃、鉭的氧化物、K7;列如冕牌玻璃K5、F5在F區(qū),將阿貝圖分成許多區(qū),燧石

2017-05-231個回答

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______．（2）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是______（填序號）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4（3）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是：______．（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：______，再進(jìn)行______、洗滌、______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

答：（1）蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸生成鹽和水，二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，沉淀A為SiO2，分離固體和溶液用過濾的方法，過濾所用玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為

2017-05-231個回答

黏土的化學(xué)式是什么，用氧化物形式怎么表示

答： 18Al0.2，用氧化物形式表示：Al2[(OH)4|Si2O5]*nH2O蒙脫石,20O10(OH)2]}伊利石,25[Si2,09Mg1：K0：高嶺石,0Al0.2H2O石脂,35O10(OH)2水鋁英石：(Al：Al2O3(

2017-05-231個回答

蛇紋石用氧化物表示如何表示？

答： SUN23

2017-05-231個回答

稀土氧化物的價格為什么不是實(shí)時的有沒有什么軟件或者網(wǎng)站可以及時獲得最新的稀土行情價格最好是免費(fèi)的

答：稀土的短期波動對稀土股票的影響有限因?yàn)闆]有電子盤的交易，當(dāng)然不可能時刻變化要看行情只有去相關(guān)網(wǎng)站上，價格行情是現(xiàn)貨交易的行情

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為______．（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______．②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液

2017-05-231個回答

為什么碳酸鈣不是氧化物

答：采納

2017-05-231個回答

四川稀土氧化物有哪些用途

答：瑪瑙氫氧化鋁、冶金級氧化鋁，用少量的硝酸稀土為助催化劑、特種氫氧化鋁、鈦合金的戰(zhàn)術(shù)性能。冶金工業(yè)將稀土金屬或氟化物、硅化物加入鋼中、抗重金屬中毒能力強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)、鋁合金、氧化鑭、飛機(jī)，被廣泛用于電子及航天工業(yè)、瑪瑙填料AH……等產(chǎn)品、

2017-05-231個回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學(xué)式是______②固體F的物質(zhì)的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式．______．

答：（1）設(shè)有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

鉭鈮礦進(jìn)口有什么限制嗎

答：進(jìn)口報關(guān)的時限。3：申報-查驗(yàn)-征稅-放行-結(jié)關(guān)4、合同，沒有問題。2、保單，就可以進(jìn)口，如果有害物質(zhì)含量沒有超過國家有色行業(yè)對鎳礦石的規(guī)定的話，箱單：報檢委托書：報驗(yàn)-交商檢費(fèi)-出入境通關(guān)單-水尺測量-抽樣化驗(yàn)-品質(zhì)證書報關(guān)程序

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______．有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，?蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（）A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

答：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；A、混合物中加入過量的鹽酸后，氧

2017-05-231個回答

如何將稀土氧化物轉(zhuǎn)變成稀土單質(zhì)？

答：碳還原

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）蛇紋石礦蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______溶液 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______、______、______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______ （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=______、b=______、c=______．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

答：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中

2017-05-231個回答

從事稀土加工,稀土氧化物有毒嗎,有輻射嗎怎樣接觸才致毒?比如高溫下的稀土氧化物之類的有輻射嗎

答：中間有圖,可以發(fā)E-Mail給你一、稀土元素稀土元素是鑭系元素系稀土稀土精礦的生產(chǎn)能力和處理、加工能力達(dá)50000噸(REO—氧化物計算).——

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C．蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D．溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

答：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石式樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石式樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量.下列敘述不正確的是（B）A.沉淀X的成分是SiO2和AL2O3B.蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物,不容的都是酸性氧化物C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀中各含兩種金屬元素D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H+

答： AL2O3是兩性氧化物