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某補(bǔ)鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應(yīng)，其說(shuō)明中標(biāo)明鈣量為30%．現(xiàn)取10g該補(bǔ)鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g．（1）10g該補(bǔ)鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____克；（2）通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與說(shuō)明書(shū)相符．

答：（1）因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g；故答案為：2.2；（2）設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

鉛汞中毒是指什么意思

答：汞中毒【概述】汞為銀白色的液態(tài)金屬，常溫中即有蒸發(fā)。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性為多見(jiàn)，主要發(fā)生在生產(chǎn)活動(dòng)中，長(zhǎng)期吸入汞蒸氣和汞化合物粉塵所致。以精神-神經(jīng)異常、齒齦炎、震顫為主要癥狀。大劑量汞蒸氣吸入或汞化合

2017-05-221個(gè)回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來(lái)生產(chǎn)氯化鋁,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為_(kāi)_____L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個(gè)回答

（2006?杭州）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過(guò)濾得沉淀和無(wú)色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過(guò)濾，濾液無(wú)色．回答下列問(wèn)題：（1）僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，你認(rèn)為白色固體中無(wú)水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是______，不能確定是否含有的物質(zhì)是______，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

答： a、固體溶于水得無(wú)色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應(yīng)生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍(lán)色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個(gè)回答

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體．（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙猓瑫r(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，即二氧化碳，原物質(zhì)可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙猓瑒t一定不會(huì)有金屬銅，同時(shí)產(chǎn)

2017-05-231個(gè)回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個(gè)回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A．②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

答：稱(chēng)取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個(gè)回答

某興趣小組購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不含鈣元素），標(biāo)簽如左下圖．為了測(cè)定其含鈣量，該小組．利用電子天平測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稱(chēng)量項(xiàng)目質(zhì)量/g輕質(zhì)碳酸鈣樣品10.00錐形瓶100.00錐形瓶+稀鹽酸（足量）139.20錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開(kāi)始15秒）145.60錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開(kāi)始35秒）145.24錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開(kāi)始55秒）145.20試求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確．

答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g（2）設(shè)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （

2017-05-231個(gè)回答

某學(xué)生為了測(cè)定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,用燒杯稱(chēng)取這種牙膏體100.0g,向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外,這種牙膏中的其他物質(zhì)不能與稀鹽酸反映生成氣體）,共用去稀鹽酸200.0g反映完畢后稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為278.0g（所得質(zhì)量數(shù)據(jù)均不含燒杯質(zhì)量）,請(qǐng)計(jì)算1根據(jù)質(zhì)量永恒定律,該反映生成了——————-gco22這種牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（有過(guò)程）

答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量.CO2=100g+200g－278g=22g設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100：44=xg：22gx

2017-05-231個(gè)回答

（2005?宜昌）小蓉同學(xué)為測(cè)不定期其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（數(shù)據(jù)如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g（2）設(shè)要生成2.2g二氧化碳需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為X則：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231個(gè)回答

（2002?長(zhǎng)沙）某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（假設(shè)雜質(zhì)中不含碳元素），則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

答：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳元素的質(zhì)量樣品總質(zhì)量×100%=碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中碳的含量樣品總質(zhì)量×100%=碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×碳酸鈣中碳的含量碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷碳酸鈣中碳的含量=6%÷1240+12+

2017-05-231個(gè)回答

鉛鋅礦鉛3%,鋅5%左右,不含磁,沒(méi)有氧化,為什么選出的鉛精礦里鋅的富含高達(dá)15-20%

答： .沒(méi)抑制好,硫酸鋅在PH值越高的礦漿中,抑制效果明顯.如果用石灰+ZnSO4效果不明顯的話,可以試下ZnSO4+NaCO3.現(xiàn)在把硫酸鋅的作用機(jī)理和你說(shuō)下,你就明白了.當(dāng)使用硫酸鋅—熟石灰時(shí),PH&#

2017-05-231個(gè)回答

有一種石頭跟綠松石一模一樣,只是含的成份不一樣,它又叫什么石?它的價(jià)值又如何？據(jù)檢測(cè)說(shuō)它不含銅，叫

答：越來(lái)越亮和潤(rùn)，或者自然裂開(kāi)，就是我說(shuō)的觀賞石頭。你告訴我你的微信或者QQ吧，長(zhǎng)期以往，玉養(yǎng)人，顏色會(huì)變淺。蒙古綠松石它的密度很低你說(shuō)的石頭，但吃水比較慢，就是人養(yǎng)玉。但是長(zhǎng)期佩戴綠松石保養(yǎng)綠松石它會(huì)變得越來(lái)越漂亮，我就是綠松石產(chǎn)地

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）實(shí)際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個(gè)回答

銻礦石中鉛汞超標(biāo)怎么處理?如題~超標(biāo)的銻礦需要弄什么選礦配套設(shè)施嗎?還是采集時(shí)候有什么限制?國(guó)家對(duì)于這一塊鉛汞超標(biāo)礦石開(kāi)采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質(zhì)制備工業(yè)純硫化銻的工藝本發(fā)明公開(kāi)了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質(zhì)制備工業(yè)純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強(qiáng)堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個(gè)回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭(zhēng)議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過(guò)濾，濾液備用．請(qǐng)你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生；（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評(píng)價(jià)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．故答為：（1）有白色沉淀產(chǎn)生，N

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

蛋白石中含不含蛋白質(zhì)

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化硅膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因?yàn)轭伾竦鞍着c蛋白質(zhì)沒(méi)有任何關(guān)系。

2017-05-191個(gè)回答

含fe2o3為70%的赤鐵礦中(雜志中不含鐵原宿),鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

答：氧化鐵中鐵元素物質(zhì)的量為【（56x2）/（56x2+16x3）】100%=70%，所以鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%x70%=49%

2017-05-231個(gè)回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%，根據(jù)SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無(wú)SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個(gè)回答

長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是______．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

答：（1）根據(jù)產(chǎn)生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳3.3g；設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個(gè)回答

如圖是黃鐵礦為開(kāi)始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．（1）寫(xiě)出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方?如圖是黃鐵礦為開(kāi)始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．（1）寫(xiě)出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：③______，⑤______．（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表所示，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測(cè)定SO27%未測(cè)定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開(kāi)始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應(yīng)生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應(yīng)可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)，A能與稀硫酸反應(yīng)生成E與

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時(shí)含有．由上述分析

2017-05-231個(gè)回答

冬奧會(huì)比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質(zhì)量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計(jì)，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對(duì)水平地面的壓強(qiáng)p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對(duì)水平地面的壓強(qiáng)P=

2017-05-231個(gè)回答

高嶺土指標(biāo)：硅：50.76%，鋁：33.59%，鐵：0.26%，鈦：0.01%，不含鈣。這品質(zhì)怎么怎么樣，算不算高？要賣(mài)的話，一般能賣(mài)多少錢(qián)一噸？

答：請(qǐng)問(wèn)是原礦嗎？在哪里的？要是價(jià)格合適的話，我要大量采購(gòu)

2017-05-221個(gè)回答

蛋白石中含不含蛋白質(zhì)

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化硅膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因?yàn)轭伾竦鞍着c蛋白質(zhì)沒(méi)有任何關(guān)系。

2017-05-191個(gè)回答

（2011?西城區(qū)二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種．興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過(guò)濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無(wú)色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學(xué)方程式表示）．（2）向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質(zhì)．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究．實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析．（1）乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗(yàn)一：硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，得到的是無(wú)色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個(gè)回答

銻礦石中鉛汞超標(biāo)怎么處理?如題~超標(biāo)的銻礦需要弄什么選礦配套設(shè)施嗎?還是采集時(shí)候有什么限制?國(guó)家對(duì)于這一塊鉛汞超標(biāo)礦石開(kāi)采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質(zhì)制備工業(yè)純硫化銻的工藝本發(fā)明公開(kāi)了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質(zhì)制備工業(yè)純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強(qiáng)堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個(gè)回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過(guò)濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說(shuō)明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過(guò)處理得到化工原料Fe2O3．操作過(guò)程是：①濾液中通入過(guò)量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)_____．有關(guān)離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過(guò)______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個(gè)回答

某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱(chēng)量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱(chēng)取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：（其他成分不含鈣元素，且不與鹽酸反應(yīng)） 反應(yīng)前燒杯+稀鹽酸總質(zhì)量10片鈣片的總質(zhì)量  反應(yīng)后燒杯+剩余物的總質(zhì)量 85g 8g 89.7g（1）計(jì)算10片鈣片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．（2）計(jì)算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量．（3）計(jì)算每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量．

答：（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：85g+8g-89.7g=3.3g，（2）設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   &nb

2017-05-231個(gè)回答

冬奧會(huì)比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質(zhì)量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計(jì)，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對(duì)水平地面的壓強(qiáng)p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對(duì)水平地面的壓強(qiáng)P=

2017-05-231個(gè)回答

某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)校瑲埓婀腆w全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過(guò)的．由此推斷：（1）該物質(zhì)中一定不含______；（2）該物質(zhì)中一定含有______．實(shí)驗(yàn)①中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質(zhì)中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答