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科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為______．（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構(gòu)型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學(xué)式______．（5）Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為______．

答：（1）根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，可知晶胞中含有氧原子數(shù)為12×14=3，鈦原子數(shù)為8×18=1，鐵原子數(shù)為1，所以化學(xué)式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個(gè)回答

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外層的電子排布式為______，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（3）SiCl4比SiO2的熔點(diǎn)______（填“低”、“高”），原因是______．（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強(qiáng)．

答：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示為：6MgO?4SiO2?4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3

2017-05-231個(gè)回答

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當(dāng)增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，左室溶液中的變化量為________________。

答：（1）漏斗（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②參與陰極反應(yīng)；通過交換膜定向移動(dòng)形成電流；1mol

2017-05-231個(gè)回答

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物.在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中.用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）.發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ〢.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，不沉淀D.Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個(gè)回答

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

答：（1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案為：Al2O3&#

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．（2）試劑A是______；（用化學(xué)式回答）．（3）溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______，______（5）某同學(xué)認(rèn)為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認(rèn)為該同學(xué)的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認(rèn)為合理該問題可以不回答）（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

答：（1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，故采用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）

2017-05-231個(gè)回答

石英表和電子表的區(qū)別在哪里

答：英表與電子表雖然同是使用電子驅(qū)動(dòng)。電子表里面其實(shí)也用了石英晶體震蕩器(CRYSTALOSCILLATOR)做基準(zhǔn)參考頻率，石英表的功能比電子表要簡單很多，但是不算太普及，精度比電子表高出很多，只是精度方面不如后來問世的石英表的基準(zhǔn)

2017-05-231個(gè)回答

電子體溫計(jì)和水銀體溫計(jì)哪個(gè)準(zhǔn)？怎么選購體溫計(jì)？

答：體溫計(jì)現(xiàn)在正成為各個(gè)家庭必備用品，對們的生活起了很大便利作用，家里小孩如果有點(diǎn)小感冒什么的，們可以自己先用體溫計(jì)測量下體溫，大致自己可以判斷下是否嚴(yán)重，而不必急匆匆去看醫(yī)生。那么，體溫計(jì)什么類型的更準(zhǔn)確呢？電子與水銀體溫計(jì)哪個(gè)更適

2017-05-231個(gè)回答

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合?明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應(yīng)為4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列說法正確的是（）A．當(dāng)生成6molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．K2SO4為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物C．焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液D．反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8：3

答： A．有12molH2O生成時(shí)，參加反應(yīng)的S的物質(zhì)的量是3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×（4-0）=12mol，所以當(dāng)生成6molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A正確；B．K2SO4既不

2017-05-231個(gè)回答

（1）用化學(xué)符號表示：①3個(gè)二氧化碳分子______；②兩個(gè)銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價(jià)+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)：氧氣______氮?dú)猓虎诘貧ぶ性睾浚轰X______鐵；③核外電子總數(shù)：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．①凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實(shí)驗(yàn)證明水是由______組成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個(gè)二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．因

2017-05-231個(gè)回答

電子體溫計(jì)和水銀體溫計(jì)哪個(gè)準(zhǔn)？怎么選購體溫計(jì)？

答：體溫計(jì)現(xiàn)在正成為各個(gè)家庭必備用品，對們的生活起了很大便利作用，家里小孩如果有點(diǎn)小感冒什么的，們可以自己先用體溫計(jì)測量下體溫，大致自己可以判斷下是否嚴(yán)重，而不必急匆匆去看醫(yī)生。那么，體溫計(jì)什么類型的更準(zhǔn)確呢？電子與水銀體溫計(jì)哪個(gè)更適

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試?鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；試劑B是氨水，則溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式______．每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法（配平）：______Al2O3+______C+______ N2  高溫 . ______ AlN+______ CO．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，試劑B是氨水，濾液b中含有鋁離子，氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3

2017-05-231個(gè)回答

為什么電子穿過石墨烯時(shí)會(huì)沒有質(zhì)量？

答： 7萬cm2/，只有一個(gè)碳原子厚單層石墨烯的厚度非常薄，石墨烯可耐受1億～2億A/。人們還發(fā)現(xiàn)，單層石墨烯中的電子與空穴（Hole）載流子遷移率有望在室溫下最大達(dá)到硅（Si）的100倍即20萬cm2/3.34nm。而石墨烯室溫下的電

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

為什么電子穿過石墨烯時(shí)會(huì)沒有質(zhì)量？

答： 7萬cm2/，只有一個(gè)碳原子厚單層石墨烯的厚度非常薄，石墨烯可耐受1億～2億A/。人們還發(fā)現(xiàn)，單層石墨烯中的電子與空穴（Hole）載流子遷移率有望在室溫下最大達(dá)到硅（Si）的100倍即20萬cm2/3.34nm。而石墨烯室溫下的電

2017-05-231個(gè)回答

稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鈰的?稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鈰的原子序數(shù)是58B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子核外有58個(gè)電子D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1

答： A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為58，該元素的原子序數(shù)為58，故選項(xiàng)說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、根

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

機(jī)械表、石英表、電子表，有什么區(qū)別呢？

答：另一種是上弦的。電子表里面也有石英晶振，把機(jī)械能存儲(chǔ)進(jìn)去，靠人手運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)能，通常是液晶顯示時(shí)間，之所以叫石英表，純粹的機(jī)械能帶動(dòng)指針機(jī)械表是以卷型彈簧作為儲(chǔ)能器件，彈簧儲(chǔ)存動(dòng)能，它產(chǎn)生時(shí)間基準(zhǔn)，但它里面由于有電子集成電路，表走的

2017-05-231個(gè)回答

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，?硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰．①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個(gè)污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降到0價(jià)，被還原，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)

2017-05-231個(gè)回答

長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學(xué)興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續(xù)稱其質(zhì)量，4分鐘內(nèi)每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如下表，試回答下列問題：時(shí)間/min01234質(zhì)量/g100g95g92g91.2g91.2g（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數(shù)據(jù)可知，第3、4分鐘后燒杯內(nèi)的質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g-91.2g=8.8g；（2）設(shè)

2017-05-231個(gè)回答

為什么電子行業(yè)需要稀土元素？

答：就會(huì)有元器件附在上面，特別是電路板，一個(gè)是顯示屏，也可以提高產(chǎn)品性能我們知道。因?yàn)樵骷脑希褪窃黾釉骷氖褂脺囟鹊姆秶娮有袠I(yè)其實(shí)有兩個(gè)技術(shù)環(huán)節(jié)很重要？只要有電路板，是不能同時(shí)避開的，沒有它還能叫電子產(chǎn)品嗎。稀土元素的最

2017-05-231個(gè)回答

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法制備。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     則：反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。③水解所得Sr(OH)2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________。②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

答：（1）① （2分）  ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）（2

2017-05-231個(gè)回答

（2013?靜安區(qū)一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素都為-2價(jià)．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價(jià)電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價(jià)分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構(gòu)型為______；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為______，未成鍵電子數(shù)有______個(gè)．（3）在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強(qiáng)的是______（選填序號）．a(chǎn)．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價(jià)電子，所以As基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A

2017-05-231個(gè)回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______．（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應(yīng)中As元素化合價(jià)降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個(gè)回答

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不含鈣元素），標(biāo)簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稱量項(xiàng)目質(zhì)量/g輕質(zhì)碳酸鈣樣品10.00錐形瓶100.00錐形瓶+稀鹽酸（足量）139.20錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）145.60錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）145.24錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）145.20試求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）通過計(jì)算說明標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確．

答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g（2）設(shè)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （

2017-05-231個(gè)回答

電子心致色的寶石除了螢石有哪些？

答：能否說清楚點(diǎn)電子心致色是什么？螢石主要跟純度有關(guān)，純度最高的是夜明珠（里面含其他礦物質(zhì)）

2017-05-231個(gè)回答

買手表什么機(jī)芯最好?石英機(jī)械電子光動(dòng)能太陽能?

答：機(jī)械手表是利用發(fā)條為動(dòng)力,依靠擺輪調(diào)速系統(tǒng)來控制手表運(yùn)行,其走時(shí)精度受很多內(nèi)部和外部因素的影響.我們知道振蕩器的頻率越高,振蕩越穩(wěn)定,抗干擾能力越強(qiáng),手表就越準(zhǔn)確,西鐵城機(jī)械手表的振蕩頻率是6Hz/S或8Hz/S（常見機(jī)械表限于其

2017-05-231個(gè)回答

（2013?閘北區(qū)二模）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素是______；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有______種不同能級的電子．（2）已知元素周期表中，鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實(shí)驗(yàn)測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是______．（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外圍電子排布分別為為3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外層有2個(gè)未成對電子．簡單離子的離子半徑最小的元素為Al元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外有5種不同能

2017-05-231個(gè)回答

鍺在電子太陽能部件中作用？

答：  鍺半導(dǎo)體器件用作二極管、晶體三極管及復(fù)合晶體管、鍺半導(dǎo)體光電器件作光電、霍耳及壓阻效應(yīng)的傳感器，作光電導(dǎo)效應(yīng)的放射線檢測器等，廣泛用于彩電、電腦、電話及高頻設(shè)備中，鍺管特別適用于高頻大功率器件中，且在強(qiáng)輻射與－40℃下

2017-05-231個(gè)回答

贛州宏光稀土永磁材料有限公司的鐘總經(jīng)理色魔，征集被他傷害過的女性，我?guī)团笥训模梢约観Q1966469101，

答：可以去報(bào)案啊，如果是事實(shí)的話

2017-05-231個(gè)回答

機(jī)械表，石英表，電子表怎么區(qū)分

答： 1.概括：機(jī)械表：機(jī)械式振動(dòng)系統(tǒng)的計(jì)時(shí)儀器，如擺鐘、擺輪鐘等。其工作原理是利用了一個(gè)周期恒定的，持續(xù)振動(dòng)的振動(dòng)系統(tǒng)；把振動(dòng)時(shí)的振動(dòng)周期乘以振動(dòng)次數(shù)，就等于所經(jīng)過的時(shí)間，時(shí)間=振動(dòng)周期×振動(dòng)次數(shù)。一般由能源、輪系、擒縱機(jī)構(gòu)、振動(dòng)系統(tǒng)

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

（2014?寧波一模）下列說法正確的是（）A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化C．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故A正確；B、煤綜合利用的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故C錯(cuò)誤；D、醋酸纖維、硝化纖維、合

2017-05-231個(gè)回答

氫氧化鎂的電子式

答： [OH]-Mg2+[OH]-O周圍八個(gè)電子