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預防硫化氫中毒及其急救措施有哪些？

答：近年來這樣擴大傷亡的例子已經屢見不鮮，并給以抗生素眼膏或眼藥水點眼，保持其呼吸道的通暢；對昏迷者應及時清除口腔內異物，減少硫化鈉用量、眼睛等器官有明顯疾患者，而救人者同樣也會

2017-05-231個回答

某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究?某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取氣體】（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后，燒瓶中殘留的固體是______．（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的______接口連接（填“b”或“c”）（3）若生成標準狀況下11.2LCl2，則參加反應的MnO2的物質的量為______mol．【實驗探究】（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙．反應的化學方程式是______．（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論是：______．（6）寫出C中反應的化學方程式：______．【聯系實際】（7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是______（填序號）．A．將人群向高處疏散     B．將人群向低處疏散C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

答：（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）  △  . MnCl2+Cl

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

簡述熱液來源的來源及其主要的判別方法有哪些

答：非金屬礦床的形成都與熱液活動有關；⑥熱液礦化往往呈現不同級別、熱液礦床成礦熱液來源含礦熱液的來源是礦床學的重要基礎理論問題之—。熱液礦床類型多。加熱的大氣水廣泛參與熱液成礦作用．是20世紀60年代以來在熱液礦床研究中取得的一項重要

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

絢甸玉的真假，包括硬度，光澤度，透明度及其它的辨別。

答：絢甸玉也叫做翡翠，以下是翡翠的真偽辨別方法①質地。天然翡翠質地透明或半透明，表面油潤亮澤，仔細觀察，可見近圓形的稍透明“鹽粒”和圍繞其周圍的纖維狀物質。②硬度。天然翡翠是硬玉，摩氏硬度是7度，用鋒利的刀具刻劃，不會留有痕跡；假玉硬

2017-05-231個回答

錳的化合物詳細

答：錳及其化合物WrittenbyAdministratorWednesday,30May2007錳(manganese)是一種灰色硬而脆的金屬。常見的錳化合物有二氧化錳、四氧化三錳、氯化錳、硫酸錳、鉻酸鈣、碳化錳、醋酸鈣和高錳酸鉀等

2017-05-231個回答

鉛鋅礦實驗室選別藥的劑及其用量效果最佳的是什么

答：礦漿從側孔或是蓋板孔被吸入。經過蓋板隔柵時，或許是通入蒸汽。葉輪可以在高速旋轉的狀況下，該款設備也得在選分前將料物處置好制備好。實踐證明，流速忽然改動，然后參加乳化劑，所以很難裝備成溶液浮選機選鉛鋅礦都用到哪些藥劑及捕收劑。同別些

2017-05-231個回答

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得?某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203.0g．則：（1）反應生成的二氧化碳的質量為______g；（2）燒杯內各物質的名稱分別為______；（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數．

答：（1）該反應中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   （2）因燒杯中有固體剩余，即碳酸鈣有剩余，碳酸

2017-05-231個回答

稀土元素有磁性嗎?比如鈰?或者鈰化合物?如果有磁性,是不是可以用電磁方法分離、提純?

答：不可以,稀土元素是沒有磁性的,氧化物也沒有磁性.只有做成稀土合金才有但是合金就談不上分離了所以,不能用到電磁的方法分離,更別說提純.用萃取劑,或者離子交換樹脂可以分離

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

一般哪些物質里含有銻化合物?

答：接觸銻的有開采銻礦、冶煉,以及制造合金材料、蓄電池、橡膠、顏料等.元素銻比無機銻鹽毒性大,三價銻毒性比五價銻大,三氯化銻和五氯化銻能刺激和腐蝕皮膚.三氧化銻能引起刺激性皮炎稱銻斑.這與銻能被汗液中的乳酸溶解并侵犯汗腺有關.銻對皮膚

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸后

2017-05-231個回答

碳酸鈣沉淀問題一含有大量鈣離子及其他陽離子的堿性溶液,加入大量碳酸鈉后只生成少量碳酸鈣的白色沉淀,再加入氫氧化鈉才形成大量碳酸鈣白色沉淀,求其原因.（強調一下,該溶液原本就是堿性溶液）

答：堿性分為強堿性和弱堿性,如NaHCO3溶液也是堿性的,是弱堿性的,它與鈣離子反應只會生成少量沉淀.而如果溶液是強堿性的,那肯定會直接生成大量碳酸鈣沉淀.所以,可以推定,原溶液是弱堿性溶液,而且是緩沖溶液,加入大量碳酸鈉后其溶液的酸

2017-05-231個回答

鋇化合物有哪些？

答：  以重晶石為原料可以制造氧化鋇、碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉淀硫酸鋇、氫氧化鋇等化工原料。化學純的硫酸鋇是測量白度的標準參照物。碳酸鋇是光學玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，從而增大玻璃的折光率，并改善其它光學性能；在

2017-05-231個回答

將16.0g含雜質25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應（雜質不參與反應〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為______g，其中硫元素的質量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學式為______．

答：（1）設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231個回答

（2013?資陽一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______；（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽極反應式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶于水的物質，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發生氧化還原反應生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個回答

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：⑴寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式 ▲ ；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 ▲ 。⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是 ▲ 。⑶已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： ▲ 。⑷產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，反之則未洗凈。⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則

2017-05-231個回答

各種鋇化合物有哪些？

答：  以重晶石為原料可以制造氧化鋇、碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉淀硫酸鋇、氫氧化鋇等化工原料。化學純的硫酸鋇是測量白度的標準參照物。碳酸鋇是光學玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，從而增大玻璃的折光率，并改善其它光學性能；在

2017-05-231個回答

鎘主要與鋅礦、鉛鋅礦、銅鉛鋅礦等共生，是煉鋅業(有色金屬冶煉業)的副產品。鎘通過廢氣、廢水和廢渣排入環境，比其他重金屬更容易被農作物所吸附，從而進入食物鏈，嚴重危害人體健康。據此回答下列問題。小題1:下列農業產區的農作物鎘含量最有可能超標的是()A．松花江流域B．淮河流域C．雅魯藏布江流域D．湘江流域小題2:某研究機構對我國鎘污染地區江河進行采樣，以下月份中水樣鎘濃度最低的是()A．1月B．4月C．7月D．10月

答：小題1:D     小題2:C

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）．a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環使用的物質有______、______（寫化學式）．（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異（溶解度數據：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來回答]

跪求高手詳解!!急何謂污染物的生物性遷移?如何定量描述(公式).試述汞鎘pb的毒作用分子機理

答：是依照物質的轉換、能量的轉移的原理可以分解污染物。

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

古代兩河流域金屬工藝的代表作及其藝術特色是什么

答： 1.【翼獅】在古代兩河流域的石工藝或者說金屬工藝作品里面都很有代表性。它是用兩種材料做成的，首先它的身軀和翅膀都是用天青石（青金石）制作，這種石材它的色彩都是天然的。這件作品本身可以看出兩河流域工匠他們的智慧和他們獨特的審美理念。

2017-05-231個回答

化學名稱縮寫告訴我一些競賽常用的化學縮寫及其結構簡式或化學式,例如：有機：THF四氫呋喃Ts對甲苯磺酰基無機：EDTA

答：四氫呋喃是一類雜環有機化合物.它是強的極性醚類之一,在化學反應和萃取時用做一種中等極性的溶劑.無色易揮發液體,有類似乙醚的氣味.溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、苯等多數有機溶劑.分子式C4H8O對甲苯磺酰基（Tosyl,簡

2017-05-231個回答

在乳膠涂料中常用的填料及其特色有哪些

答：云母粉:重質碳酸鈣，滑石粉，輕質碳酸鈣，重晶石，硅灰石，高嶺土涂料生產常用的填料分有機和無機兩類。常用的無機填料有以下幾種

2017-05-231個回答

陶瓷三大原料及其在陶瓷生產中的作用

答：它可以使陶瓷材料的機械和電性能得到改善、二氧化錫：廣泛用于電子陶瓷中：應用于熱敏陶瓷中。j、氣體警報器的配料中、振蕩器等：主要有3Al2O3o2SiO2，是非常重要的研磨材料，是制造火箭噴嘴和透平葉片的合適材料，不只有陶和瓷的分別

2017-05-231個回答

除了金剛石意外什么物質最硬,或者說能跟金剛石的硬度相媲美的物質或化合物金剛石跟氮化硼比較，那個在硬度方面有優勢

答： 2005年8月22日應用物理通訊發表一家德國實驗室領導人為Dubrovinskaia的研究成果：該實驗室在200大氣壓,2226攝氏度高溫下,用富勒烯布基球（碳60的球形結構）壓縮成的鉆石納米棒聚合體（ADNR）,其硬度可以比金剛

2017-05-231個回答

巖土的工程分類方法及其意義是什么這道題是論述題，麻煩知道答案的或者對這個問題有了解的都可以給我一點提示，感激不盡。

[我來回答]

水銀是化合物還是純凈物，

答：純凈物

2017-05-231個回答

濟寧歷史及其名人！

答：濟寧市，位于魯西南，地處華東與華北、山東半島與中原地區、長江流域與黃河流域的結合部，蘇魯豫皖四省交界帶。地理坐標介于東經115°54′~117°06ˊ、北緯34°25ˊ~35°55ˊ。總面積10685平方公里。其中，平原5068平

2017-05-231個回答

（2014?寧波一模）下列說法正確的是（）A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學變化C．原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導纖維都可由纖維素在一定條件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優良催化劑的一種重要途徑，故A正確；B、煤綜合利用的氣化、液化和干餾都是化學變化，故B錯誤；C、原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故C錯誤；D、醋酸纖維、硝化纖維、合

2017-05-231個回答

是大綱版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物質基礎第一節是組成生物體的化學元素第二節是組成生物體的化合物.化學第一章是化學反應及其能量變化第一節是氧化還原反應第二節是離子反應第三節是化學反應中的能力變化.要全點詳細點的.是高中全部.那位好心人知道的麻煩發下鏈接.

答：高中化學重要知識點詳細總結一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）

2017-05-231個回答

必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1?必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列______（填序號）物質相似．A．75%酒精     B．雙氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：______．（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：______．（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、______和______（寫化學式）．（5）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．

答：（1）KMnO4有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選：BD；（2）由工藝流程轉化關系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生反應生成K2MnO4，根據元素守恒還應生成水．反應中錳元素

2017-05-231個回答

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