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今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗．實驗數據見下表（假設紙張其他成分不溶解也不反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品質量/g1010101010加入稀鹽酸質量/g1020304050生成氣體的質量/g0.881.762.64x3.52（1）表中X的值為______（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液質量為______．

答：（1）根據表格中的數據可以看出在樣品質量一定時，鹽酸的質量每增加10g，生成的氣體的質量就增加0.88g，則燒杯④中產生的二氧化碳的質量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；（2）由燒杯

2017-05-231個回答

釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

如何測定鐵礦石的品位礦石中的含鐵量

答：鐵礦石中鐵的測定鐵是地球上分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的平均含量為5％,在元素豐度表中位于氧、硅和鋁之后,居第四位.自然界中已知的鐵礦物有300多種,但在當前技術條件下,具有工業利用價值的主要是磁鐵礦(Fe3O4

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）次  數一二三四加入鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

有沒有攜帶方便檢測銻礦的儀器?

答：德國布魯克，主要品牌，價格大約在50-70萬人民幣，但是精度較低、美國PEX熒光光譜儀、X熒光光譜儀直讀光譜儀用于塊狀金屬檢測，無法進行定量分析。儀器一般為臺式或者立式:德國布魯克，只能作為牌號分選:美國熱電、帕那科

2017-05-231個回答

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：(1)上述稀鹽酸的質量為        g，產生二氧氣體的質量為          g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(要求寫出計算過程)(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)

答：（1）55g，3.08（2）設：碳酸鈣的質量為X，氫化氫的質量為YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231個回答

急求相關論文低品味鋅礦中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的測定提供搜索途徑也可以啊,麻煩,下面這位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

答： ssport.baidu.com/center這里看看吧

2017-05-231個回答

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

雄黃含量測定怎么計算

答：  含量測定取本品粉末約0.1g精密稱定置錐形瓶加硫酸鉀1g、硫酸銨2g與硫酸8ml用直火加熱至溶液澄明放冷緩緩加水50m]加熱微沸3～5鐘放冷加酚酞指示液2滴用溶液（40→100）至顯微紅色放冷用0.25mol／L硫酸溶

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學?；瘜W興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應后所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想制得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

測試各種稀土成分含量的儀器是什么儀器?

答：可以選用510-稀土金屬檢測儀

2017-05-231個回答

?？滴炇痗2可以用作行車記錄儀嗎

答：也想過這個問題，理論上沒問題，最多需要加一根12V穩壓線。而行車記錄儀只能錄四五個小時，鏡頭角度不太廣，而且監控攝像機的壓縮比特別高。好處是130W像素也夠用。缺點就是沒有屏幕，一張32G存儲卡可以保存32小時錄像

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向?雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50．6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

答： 66．7%試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。反應前物質的總質量為：15g（干燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應后燒杯中物質的總質量50．6g，這說明反應過程中生成了55g-50．6g=4

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．（該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數？

答：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

急求相關論文低品味鋅礦中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的測定提供搜索途徑也可以啊,麻煩,下面這位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

答： ssport.baidu.com/center這里看看吧

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

幫忙設計一個鉛鋅礦中鋅含量的測定實驗

答：向沉淀中加入足量氫氧化鈉溶液，烘干，取濾液;m×100%就是礦石中含鋅質量分數。濾液的溶質為氯化鋅和氯化鉛。這個過程比較多。m1-m2即為氫氧化鋅的質量，稱其質量m1。加入氨水、取出沉淀（沉淀為氫氧化鋅與氫氧化鉛的混合物）。所以[

2017-05-231個回答

為什么不能準確測定鎢礦石中的磷

答：而白礦以浮選為主，航模選、火箭。鎢精礦用于生產金屬鎢，廣泛應用于航天、導彈及核反應堆的部件。鎢礦的選礦方法主要有手選。特別是含鎢高溫合金主要應用于燃氣輪機、原子能、電子工業、鎢合金及化合物，提高烘烤和淋溶和其他濕法提煉方法、船舶、

2017-05-231個回答

小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

答：（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以

2017-05-231個回答

測試各種稀土成分含量的儀器是什么儀器?

答：可以選用510-稀土金屬檢測儀

2017-05-231個回答

（2014?通遼）某?；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫?（2014?通遼）某?；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．計算：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是______．（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

答：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是4.4g．故填：4.4g．（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100&n

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

答：（1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；（2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HC

2017-05-231個回答

?？滴炇痗2可以用作行車記錄儀嗎

答：也想過這個問題，理論上沒問題，最多需要加一根12V穩壓線。而行車記錄儀只能錄四五個小時，鏡頭角度不太廣，而且監控攝像機的壓縮比特別高。好處是130W像素也夠用。缺點就是沒有屏幕，一張32G存儲卡可以保存32小時錄像

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個回答

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